jueves, 25 de junio de 2009

DISOLUCIONES ACUOSAS

Una disolución es una mezcla de varias sustancias. La sustancia que se encuentra en mayor cantidad recibe el nombre de disolvente y las que se encuentran en menor cantidad, solutos. Existen varias clases de disolución: gaseosas, líquidas y sólidas. Las disoluciones más comunes son las líquidas, en las que el disolvente es el agua, por eso se llaman disoluciones acuosas.
El agua disuelve tantas sustancias que casi nunca se encuentra pura en la naturaleza y, por lo general, es una disolución que contiene una gran variedad de solutos. El hecho de que el agua sea un disolvente muy eficaz se debe a que sus moléculas son polares.

Algunas sustancias que se disuelven en agua son benéficas para los seres vivos, por ejemplo, algunos compuestos de hierro (Fe), zinc (zn) y el calcio (Ca), disueltos en pequeñas cantidades, favorecen la salud de las personas, otro ejemplo es el oxígeno que se disuelve en el agua, el cual es necesario para la respiración de los seres acuáticos.

Otras sustancias que se disuelven con el agua, sin contaminarla, y llegan a causar daños son las sales de calcio (Ca) y magnesio (Mg). El agua que contienen dichas sales en alta concentración se denomina agua dura. En esta agua las disoluciones jabonosas no producen espuma por que en ellas se forman compuestos insolubles, como el carbonato de calcio (CaCO3) que se incrustan en los lavaderos y adhieren a la ropa dándole una apariencia grisácea a la ropa.

ACTIVIDAD
1.- ¿PARA QUÉ LO HACEMOS?

Para observar los efectos de la dureza del agua en la formación de espuma.

2.-. ¿QUÉ NECESITAMOS?
· 1 vaso
· 5 tubos de ensayo
· 1 gradilla
· 1 gotero
· 1 trozo de jabón neutro (no detergente)
· 50 ml de alcohol
· 50 ml de agua
· 3 muestras de agua (de la llave, mineral y destilada)
· 15 ml de leche diluida

3.- ¿CÓMO LO HACEMOS?

1.- Coloca el alcohol y el agua en un vaso y agrégale 1 g de jabón. Agita suavemente para que se disuelva.
2.- Vierte 5 ml. De leche diluida y las tres muestras de agua en un tubo de ensayo y añádeles 10 gotas de la disolución de jabón a cada una de ellas. Agita cada tubo durante cinco segundos y observa en ellos la formación de espuma.
4.- ¿QUÉ OCURRIÓ?
1.- Contesta.
¿Cuál de todas las muestras de agua es la más dura?________________

__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________

¿Cuál es la más blanda?_______________________________________

__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________

¿Qué componente de la leche afecta la dureza del agua?______________

__________________________________________________________
__________________________________________________________
__________________________________________________________

lunes, 22 de junio de 2009

PROPIEDADES Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Dado que la mayoría de los materiales que nos rodean son mezclas, se han desarrollado una gran variedad de técnicas que permiten separar las sustancias que las componen. muchos de estos métodos de separación se basan en las diferencias en las propiedades físicas de los distintos componentes. El tipo de método que se usa también depende de si la mezcla es homogenea o heterogenea. Para separar mezclas hamógenas es común usar métodos como la destilación, la extracción y la cromatografía.



  • DESTILACIÓN: Se basa en diferencias en los puntos de ebullición de los líquidos presentes en la mezcla, la mezcla de líquidos que se van a separar se calienta y los líquidos con menor punto de ebullición son los primeros en transformarse en vapor.
  • EXTRACCIÓN: Este método se basa en diferencias de solubilidad de las sustancias que componen una mezcla, la técnica se utiliza con frecuencia para extraer sustancias presentes en los productos naturales, el producto se sumerge en un disolvente que solo extrae la sustancia o sustancias de interés.
  • LA CROMATOGRAFÍA: Es uno de los métodos de separación más versátiles que se conocen y tienen una gran variedad de aplicaciones.

ACTIVIDAD

Los detectives criminalistas comúnmente analizan la composición de tintas utilizadas para escribir cartas o mensajes relacionados con un crimen. Como no todas las tintas contienen los mismos componentes, su separación sirve para identificar de qué tipo de tinta se trata.

EL RETO
Identificar la tinta encontrada en la escena de un crimen usando cromatografía.

LO QUE NECESITAN
(Por equipo de dos o tres personas).

  • 3 plumones de tinta negra (soluble en agua) de distintas marcas.
  • Agua y alcohol.
  • Papel filtro para cafetera.
  • 2 vasos transparentes

CÓMO ENFRENTARLO

1.- Corten dos tiras de 8 x 8 de papel filtro. Tracen una línea con lápiz a 1 cm. De cada uno de los bordes de los dos papeles y dóblenlo para formar cuatro secciones iguales.
2.- Pídanle a su maestro que marque en el centro de la línea de una de las cuatro secciones un punto de 2 mm de diámetro con la tinta negra de la escena del crimen.
3.- Con los tres plumones de referencia marquen sobre la línea otros tres puntos de 2 mm de diámetro en cada una de las otras secciones.
4.- Realicen lo mismo con la otra tira de papel.
5.- Agreguen agua en un vaso y alcohol en el otro a ½ cm. de altura en ambos casos. Coloquen las tiras de papel en el interior, con los puntos de tinta hacia abajo. Eviten mover los vasos.
6.- Dejen que los líquidos asciendan sobre el papel hasta que lleguen a 1 cm., de la parte superior. Cuando esto suceda, saquen los papeles y marquen el nivel alcanzado por los líquidos con una línea. Dejen que sequen.

SU ANÁLISIS

  • Comparen los “cromatogramas” para cada una de las tintas analizadas. Describan sus similitudes y diferencias en su bitácora de trabajo.
  • Describan las diferencias entre los cromatogramas obtenidos en agua y alcohol. En cromatografía es común calcular el factor Rf de cada sustancia en el cromatograma. Este factor se define como la razón entre la distancia avanzada por cada componente en el cromatograma y la distancia recorrida por el disolvente, los dos medidos desde la misma marca. Dos sustancias distintas tendrán diferentes Rf aún cuando a simple vista sea difícil diferenciarlas (mismo color, por ejemplo).
  • Calculen el Rf de los colores separados en cada una de las tintas de sus cromatogramas.
  • Usen sus resultados para identificar cuál de sus plumones de referencia tiene una tinta con una composición similar a la de la tinta encontrada en la escena del crimen.

CATALIZADORES

La catálisis es el proceso por el cual se modifica la velocidad de una reacción química provocada por una sustancia llamada "catalizador". Los catalizadores son sustancias que, sin sufrir un cambio aparente en su composición o en su masa, modifican la velocidad de una reacción acelerándola o retardándola.


Un catalizador es una sustancia (compuesto o elemento) capaz de acelerar (catalizador positivo) o retardar (catalizador negativo o inhibidor) una reacción química, permaneciendo éste mismo inalterado (no se consume durante la reacción). A este proceso se le llama catálisis.





Existen dos tipos de catalizadores: positivos y negativos.





Positivos: Son aquellos que aceleran la velocidad de una reacción.



Negativos: Son aquellos que retardan la velocidad de una reacción.



Los catalizadores son importantes en la industria, por ejemplo, en la fabricación del amoniaco, ácido nítrico, ácido sulfúrico, hules, plásticos, textiles.



CATALIZADORES BIOLÓGICOS



En los organismos vivos existen catalizadores de las reacciones químicas llamadas "enzimas", el organismo las produce químicamente.



En el organismo humano se encuentran diferentes tipos de enzimas que tienen funciones especiales y gracias a ellas nuestro cuerpo puede efectuar innumerables reacciones químicas controladas enzimáticamente que nos permiten subsistir. Por ejemplo la digestión de alimentos en el estomago.





ACTIVIDAD



Obtención de oxígeno a partir del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, empleando como catalizador la enzima catalasa contenida en la papa.

MATERIAL

  • Recipiente transparente de 150 ml. de capacidad o un tubo de ensayo.
  • Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) comercial.
  • Rebanada de papa cruda.
  • Palillos de dientes.
  • Caja de cerillos.

DESARROLLO

1.- Llena el recipiente o el tubo de ensayo hasta la mitad de su capacidad con el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
2.- Coloca en el líquido la rebanada de papa cruda.
3.- Observa . ¿ Qué ocurre? Acerca un palillo encendido con un punto de ignición.
4.- Observa los resultados, anota y dibuja lo que hayas visto.


________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________
________________________________

5.- ¿ Cómo explicas el fenómeno observado?
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________

6.- Comenta con tus compañeros tus conclusiones y con ayuda del profesor lleguen a una conclusión final del grupo y anótalo en el siguiente espacio.
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________
____________________________________________________________

miércoles, 3 de junio de 2009

BLOQUE IV. LA FORMACIÓN DE NUEVOS MATERIALES.

1.- ÁCIDOS Y BASES.
  • Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana.
  • Experiencias alrededor de los ácidos y las bases.
  • Neutralización.
  • Modelo de ácidos y bases.
  • Modelo de Arrhenius.

2.-TÚ DECIDES: ¿CÓMO CONTROLAR LOS EFECTOS DEL CONSUMO FRECUENTE DE LOS ALIMENTOS ÁCIDOS?

  • Oxidación y reducción .
  • La oxidación: un tipo de cambio químico.
  • Experiencias alrededor de la oxidación.
  • La reacciones redox.
  • Número de oxidación y la tabla periódica.

3.-PROYECTO: AHORA TÚ EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTÚA (TEMAS Y PREGUNTAS OPCIONALES)

  • ¿Puedo dejar de utilizar derivados del petróleo y sustituirlos por otros compuestos?

BLOQUE III. LA TRANSFORMACIÓN DE LOS MATERIALES: LA REACCIÓN QUÍMICA

1.-LA REACCIÓN QUÍMICA.
  • El cambio químico.
  • Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.
  • La formación de nuevos materiales.
  • El lenguaje de la química.
  • Los modelos y las moléculas.
  • El enlace químico y la valencia.
  • Ecuación química. Representación del principio de conservación de la masa.
  • Tras la pista de la estructura de los materiales.
  • La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de lewis y pauling.
  • Tú decides: ¿cómo evitar que los alimentos se descompongan rápidamente?
  • Conservadores alimenticios.
  • Catalizadores.

2.- LA MEDICIÓN DE LA REACCIONES QUÍMICAS

  • ¿Cómo contar lo muy pequeño?
  • Las dimensiones del mundo químico.
  • El vinculo entre los sentidos y el microcosmos.
  • Número y tamaño de partículas. Potencias de 10.
  • El mol como unidad de medida.

3.- PROYECTO (TEMAS Y PREGUNTAS OPCIONALES)

  • ¿Qué me conviene comer?
  • Aporte energético de los compuestos químicos de los alimentos. Balance nutrimental.

BLOQUE II. LA DIVERSIDAD DE PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA

1.- MEZCLAS, COMPUESTOS Y ELEMENTOS.
1.1- La clasificación de las sustancias.
  • Experiencias alrededor de diferentes clasificaciones de sustancias.
  • Mezclas: disoluciones acuosas, y sustancias puras: compuestos y elementos.

1.2.-¿Cómo es la estructura de los materiales?

  • El modelo atómico.
  • Organización de los electrones en el átomo. Electrones internos y externos.
  • Modelo de Lewis y electrones de valencia.
  • Representación química de los elementos, moléculas, átonos, iones e isótopos.
  • Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
  • La segunda revolución de la química: el orden de la diversidad de sustancias.
  • Aportes del trabajo de (annizar) Cannizzarro y Mendeleiev.
  • Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?

2.- TABLA PERIÓDICA.

  • Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
  • Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: numero atómico, masa atómica y valencia.
  • Regularidades que se presentan en la tabla periódica: metales y no metales.
  • Características de: carbono (c), litio(Li),flúor(F). silicio(Si), azufre(s), hierro (Fe), mercurio (Hg).
  • ¿Cómo se unen los átomos?
  • El enlace químico
  • Modelos del enlace: covalente, ionico y metálico.
  • El agua como compuesto ejemplar.

3.- PROYECTO

  • Ahora tu explora, experimenta y actúa (temas y preguntas opcionales).

BLOQUE I. LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES

1.- LA QUÍMICA, LA TECNOLOGÍA Y TU.

1.1.-¿Cuál es la visión de la ciencia y la tecnología en el mundo actual?

  • Relación de la química y la tecnología con el ser humano y el ambiente.

1.2.-Caracterícticas del conocimiento científico: el caso de la química.

  • Experimentación e interpretación.
  • Abstracción y generalización.
  • Representación a través de símbolos, diagramas, esquemas, modelos tridimensionales.
  • Características de la química: lenguaje, método y medición.

2.- PROPIEDADES FÍSICAS Y CARACTERIZACIÓN DE LAS SUSTANCIAS.

2.1.- ¿Qué percibimos de los materiales?

  • Experiencias alrededor de la propiedades de los materiales.
  • Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales
  • Propiedades cualitativas: calor, forma, color y estados de agregación.

2.2.- ¿SE PUEDEN MEDIR LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES?

  • Propiedades intensivas: temperatura de fusión y ebullición, viscosidad, densidad, concentración y solubilidad.
  • Medición de las propiedades intensivas.
  • Medición de las propiedades extensivas: masa y volumen.
  • Medición de las propiedades extensivas.

2.3.-¿QUÉ SE CONSERVA DURANTE EL CAMBIO?

  • La primera revolución de la química: el principio de la conservación de la masa.
  • La importancia de las aportaciones de Lavoisier.

2.4.- LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS

  • Experiencias alrededor de diversas sustancias.
  • Una clasificación particular: en el caso de la mezclas, mezclas homogéas y heterogéas.
  • Propiedades y métodos de separación de las mezclas.

PROPÓSITOS DE QUÍMICA

  • El estudio de ciencias III, con énfasis en química se orientan a que los estudiantes desarrollen sus habilidades, actividades, valores y conocimientos básicos.
  • Desarrollar una cultura química que contemple aplicaciones de esta ciencia en diversos contextos cotidianos cognitivamente cercanos a ellos.
  • Interpretar los fenómenos químicos de acuerdo con los modelos fundamentales de está ciencia.
  • Interpretar y explicar algunas características de sustancias y cambios químicos como primer encuentro del mundo necroscópico.
  • Valorar a la ciencia como actividad humana con identidad propia en permanente construción.

PROPÓSITO DEL AREA DE CIENCIAS

El estudio de las ciencias en la educación de la escuela secundaríaesta orientado a consolidar la formación científica básica, meta iniciada en los niveles educativos anteriores y que implica investigar, argumentar, decidir y actuar.

martes, 2 de junio de 2009

"BIENVENIDA"

Les doy la más cordial bienvenida a todos ustedes a este blog donde podrán encontrar información que les servirá para tener un mejor conocimiento en esta área aunque parezca difícil para que cada uno de ustedes sepan que la química la tenemos en todas partes, incluso en el AMOR, esperando que les sea está información muy útil les doy las gracias por visitar este blog.